Свинец — химия для детей

  • Символ: Pb
  • Атомный номер: 82
  • Атомный вес: 207.2
  • Классификация: Постпереходный металл
  • Фаза при комнатной температуре: Твердое вещество
  • Плотность: 11,34 грамма на кубический сантиметр
  • Температура плавления: 327,5 °C
  • Температура кипения: 1749 °C,
  • Обнаружено: Известны с древних времен

Свинец является пятым элементом четырнадцатой колонки периодической таблицы. Он классифицируется как постпереходный металл, тяжелый металл и бедный металл. Атомы свинца имеют 82 электрона и 82 протона с 4 валентными электронами во внешней оболочке.

Характеристики и свойства

В стандартных условиях свинец представляет собой мягкий серебристый металл с голубоватым оттенком. При контакте с воздухом он становится темно-серым. Он очень ковкий (может быть растерт в тонкий лист) и пластичный (может быть вытянут в длинную проволоку). Свинец — плохой электрический проводник по сравнению с другими металлами.

Свинец — очень тяжелый элемент. В сочетании с другими элементами он образует множество минералов, включая галенит (сульфид свинца), англезит (сульфат свинца) и церуссит (карбонат свинца).

Где он встречается на Земле?

Свинец можно найти в земной коре в свободной форме, но в основном он содержится в рудах с другими металлами, такими как цинк, серебро и медь. Несмотря на невысокую концентрацию свинца в земной коре, его довольно легко добывать и перерабатывать.

Как свинец используется сегодня?

Большая часть производимого сегодня свинца используется в свинцово-кислотных аккумуляторах. Эти типы аккумуляторов используются в автомобилях из-за их низкой стоимости и высокой мощности.

Поскольку свинец устойчив к коррозии, имеет высокую плотность и относительно недорог, его используют в водных применениях, таких как утяжелители для аквалангистов и балласты для парусных лодок.

Другие области применения, в которых используется свинец, включают кровельные материалы, электролиз, статуи, припой для электроники и боеприпасы.

Что такое отравление свинцом?

Слишком много свинца в организме может вызвать отравление свинцом. Свинец может накапливаться в костях и мягких тканях организма. Если его накапливается слишком много, это повреждает нервную систему и может вызвать нарушения в работе мозга. Свинец токсичен для многих органов организма, включая сердце, почки и кишечник. Слишком большое количество свинца может вызвать головные боли, спутанность сознания, судороги и даже смерть.

Отравление свинцом особенно опасно для детей. Одной из основных причин отравления свинцом было содержание свинца в красках. Сегодня свинцовые краски запрещены в Соединенных Штатах.

Как он был открыт?

Люди знали о металлическом свинце с древних времен. Низкая температура плавления и пластичность позволяли легко выплавлять его и использовать для различных целей. Римляне были основными потребителями свинца, используя его для изготовления труб для подачи воды в свои города.

Откуда свинец получил свое название?

Свинец — это англосаксонское слово, обозначающее металл, который использовался и был известен с древних времен. Символ Pb происходит от латинского слова, обозначающего свинец, «свинец». Римляне использовали свинец для изготовления труб, отсюда и происходит слово «водопроводчик».

Изотопы

Свинец встречается в природе в виде четырех изотопов. Наиболее распространенным изотопом является свинец-208.

Интересные факты о свинце

  • В течение многих лет свинец и олово считались одним и тем же металлом. Свинец называли «plumbum nigrum» для обозначения черного свинца, а олово называли «plumbum album» для обозначения белого свинца.
  • Ежегодно перерабатывается более миллиона тонн свинца.
  • Люди знали об отравлении свинцом со времен Древнего Китая и Древней Греции.
  • Этот элемент входит в группу углерода (столбец 14) периодической таблицы Менделеева.
  • Алхимики связывали его с планетой Сатурн.
  • Около 98% всех свинцово-кислотных аккумуляторов перерабатываются.
Предметы по химии:Предметы по химии:
Атом
Изотопы
Плавление и кипячение
Химические реакции
Называние химических соединений
Разделение смесей
Растворы и растворители
Металлы
Вода
Оборудование для химической лаборатории
Известные химики
Молекулы
Твердые тела, жидкости и газы
Химическая связь
Радиоактивность
Химические смеси
Кислоты и основания
Кристаллы
Мыло и соли
Глоссарий и термины
Органическая химия

Элементы из периодической таблицы Менделеева

Щелочные металлы
Литий
Натрий
Калий


Щелочноземельные металлы
Бериллий
Магний
Кальций
Радий


Переходные металлы
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Марганец

Железо
Кобальт
Никель

Медь
Цинк
Серебро

Платина
Золото
Ртуть

Лантаноиды и актиниды
Уран
Плутоний
Постпереходные металлы
Алюминий
Галлий
Олово
Свинец

Металлоиды
Бор
Кремний
Германий
Мышьяк

Неметаллы
Водород
Углерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сера

Галогены
Фтор
Хлор
Йод

Благородные газы
Гелий
Неон
Аргон

0 0 голоса
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest

0 комментариев
Новые
Старые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии