
- Символ: S
- Атомный номер: 16
- Атомный вес: 32.06
- Классификация: Неметалл
- Фаза при комнатной температуре: Твердое вещество
- Плотность: (альфа) 2,07 грамма на кубический сантиметр
- Температура плавления: 115,21 °C
- Температура кипения: 444.6 °C
- Обнаружен: Известно с древних времен
Сера — второй элемент в шестнадцатой колонке периодической системы Менделеева. Он классифицируется как неметалл. Атомы серы имеют 16 электронов и 16 протонов с 6 валентными электронами во внешней оболочке. Сера — десятый по распространенности элемент во Вселенной.
Сера может принимать форму более 30 различных аллотропов (кристаллических структур). Это наибольшее количество аллотропов среди всех элементов.
Характеристики и свойства
В стандартных условиях сера представляет собой твердое вещество бледно-желтого цвета. Она мягкая и без запаха. Наиболее распространенный аллотроп серы называется октасульфой.
Сера не растворяется в воде. Она также является хорошим электрическим изолятором.
При горении сера испускает синее пламя и превращается в расплавленную красную жидкость. Она также соединяется с кислородом, образуя токсичный газ, называемый диоксидом серы (SO2).
Сера образует множество различных соединений, включая газообразный сероводород, который известен сильным запахом тухлых яиц. Сероводород опасен, поскольку он легко воспламеняется, взрывоопасен и очень ядовит.
Где на Земле встречается сера?
Элементарную серу можно найти в ряде областей на Земле, включая вулканические выбросы, горячие источники, соляные купола и гидротермальные источники.
Сера также содержится в ряде природных соединений, называемых сульфидами и сульфататами. Вот некоторые примеры: сульфид свинца, пирит, киноварь, сульфид цинка, гипс и барит.
Серу можно добывать из подземных месторождений. Ее также можно извлекать в качестве побочного продукта различных промышленных процессов, включая переработку нефти.
Как сера используется сегодня?
Сера и ее соединения находят ряд промышленных применений. Большая часть серы используется для производства химической серной кислоты. Серная кислота является основным химическим веществом, используемым в мировой промышленности. Она используется для производства автомобильных аккумуляторов, удобрений, очистки нефти, технологической воды и для извлечения минералов.
Другие области применения химикатов на основе серы включают вулканизацию резины, отбеливание бумаги и производство таких продуктов, как цемент, моющие средства, пестициды. и порох.
Сера также играет важную роль в поддержании жизни на Земле. Это восьмой по распространенности элемент в организме человека. Сера входит в состав белков и ферментов, из которых состоит наш организм. Она важна для формирования жиров и укрепления костей.
Как она была открыта?
О сере было известно с древних времен. Все древние культуры Индии, Китая и Греции знали о сере. В Библии она даже упоминается как «сера». Иногда пишется как «сера».
Французский химик Антуан Лавуазье в 1777 году доказал, что сера является одним из элементов, а не соединением.
Откуда сера получила свое название?
Сера получила свое название от латинского слова «sulphur», которое образовано от латинского корня, означающего «гореть».
Изотопы
Существует четыре стабильных изотопа серы, включая серу-32, 33, 34 и 36. Большая часть встречающейся в природе серы — сера-32.
Интересные факты о сере
- Один из спутников Юпитера, Ио, кажется желтым из-за большого количества серы на его поверхности. Эта сера поступает из многих действующих вулканов на Луне.
- Основным источником кислотных дождей является попадание диоксида серы в атмосферу и превращение его в серную кислоту.
- На Земле происходит важный цикл серы, аналогичный циклам других элементов, таким как циклы углерода, кислорода и азота.
- Сера образуется глубоко внутри массивных звезд в результате слияния кремния и гелия.
- Китай, Соединенные Штаты, Канада и Россия производят большую часть серы в мире.
Элементы из периодической таблицы Менделеева