Сера — химия для детей

  • Символ: S
  • Атомный номер: 16
  • Атомный вес: 32.06
  • Классификация: Неметалл
  • Фаза при комнатной температуре: Твердое вещество
  • Плотность: (альфа) 2,07 грамма на кубический сантиметр
  • Температура плавления: 115,21 °C
  • Температура кипения: 444.6 °C
  • Обнаружен: Известно с древних времен

Сера — второй элемент в шестнадцатой колонке периодической системы Менделеева. Он классифицируется как неметалл. Атомы серы имеют 16 электронов и 16 протонов с 6 валентными электронами во внешней оболочке. Сера — десятый по распространенности элемент во Вселенной.

Сера может принимать форму более 30 различных аллотропов (кристаллических структур). Это наибольшее количество аллотропов среди всех элементов.

Характеристики и свойства

В стандартных условиях сера представляет собой твердое вещество бледно-желтого цвета. Она мягкая и без запаха. Наиболее распространенный аллотроп серы называется октасульфой.

Сера не растворяется в воде. Она также является хорошим электрическим изолятором.

При горении сера испускает синее пламя и превращается в расплавленную красную жидкость. Она также соединяется с кислородом, образуя токсичный газ, называемый диоксидом серы (SO2).

Сера образует множество различных соединений, включая газообразный сероводород, который известен сильным запахом тухлых яиц. Сероводород опасен, поскольку он легко воспламеняется, взрывоопасен и очень ядовит.

Где на Земле встречается сера?

Элементарную серу можно найти в ряде областей на Земле, включая вулканические выбросы, горячие источники, соляные купола и гидротермальные источники.

Сера также содержится в ряде природных соединений, называемых сульфидами и сульфататами. Вот некоторые примеры: сульфид свинца, пирит, киноварь, сульфид цинка, гипс и барит.

Серу можно добывать из подземных месторождений. Ее также можно извлекать в качестве побочного продукта различных промышленных процессов, включая переработку нефти.

Как сера используется сегодня?

Сера и ее соединения находят ряд промышленных применений. Большая часть серы используется для производства химической серной кислоты. Серная кислота является основным химическим веществом, используемым в мировой промышленности. Она используется для производства автомобильных аккумуляторов, удобрений, очистки нефти, технологической воды и для извлечения минералов.

Другие области применения химикатов на основе серы включают вулканизацию резины, отбеливание бумаги и производство таких продуктов, как цемент, моющие средства, пестициды. и порох.

Сера также играет важную роль в поддержании жизни на Земле. Это восьмой по распространенности элемент в организме человека. Сера входит в состав белков и ферментов, из которых состоит наш организм. Она важна для формирования жиров и укрепления костей.

Как она была открыта?

О сере было известно с древних времен. Все древние культуры Индии, Китая и Греции знали о сере. В Библии она даже упоминается как «сера». Иногда пишется как «сера».

Французский химик Антуан Лавуазье в 1777 году доказал, что сера является одним из элементов, а не соединением.

Откуда сера получила свое название?

Сера получила свое название от латинского слова «sulphur», которое образовано от латинского корня, означающего «гореть».

Изотопы

Существует четыре стабильных изотопа серы, включая серу-32, 33, 34 и 36. Большая часть встречающейся в природе серы — сера-32.

Интересные факты о сере

  • Один из спутников Юпитера, Ио, кажется желтым из-за большого количества серы на его поверхности. Эта сера поступает из многих действующих вулканов на Луне.
  • Основным источником кислотных дождей является попадание диоксида серы в атмосферу и превращение его в серную кислоту.
  • На Земле происходит важный цикл серы, аналогичный циклам других элементов, таким как циклы углерода, кислорода и азота.
  • Сера образуется глубоко внутри массивных звезд в результате слияния кремния и гелия.
  • Китай, Соединенные Штаты, Канада и Россия производят большую часть серы в мире.
Предметы по химии:Предметы по химии:
Атом
Изотопы
Плавление и кипячение
Химические реакции
Называние химических соединений
Разделение смесей
Растворы и растворители
Металлы
Вода
Оборудование для химической лаборатории
Известные химики
Молекулы
Твердые тела, жидкости и газы
Химическая связь
Радиоактивность
Химические смеси
Кислоты и основания
Кристаллы
Мыло и соли
Глоссарий и термины
Органическая химия

Элементы из периодической таблицы Менделеева

Щелочные металлы
Литий
Натрий
Калий


Щелочноземельные металлы
Бериллий
Магний
Кальций
Радий


Переходные металлы
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Марганец

Железо
Кобальт
Никель

Медь
Цинк
Серебро

Платина
Золото
Ртуть

Лантаноиды и актиниды
Уран
Плутоний
Постпереходные металлы
Алюминий
Галлий
Олово
Свинец

Металлоиды
Бор
Кремний
Германий
Мышьяк

Неметаллы
Водород
Углерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сера

Галогены
Фтор
Хлор
Йод

Благородные газы
Гелий
Неон
Аргон

0 0 голоса
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest

0 комментариев
Новые
Старые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии