
- Символ: F
- Атомный номер: 9
- Атомный вес: 18.998
- Классификация: Галоген
- Фаза при комнатной температуре: Газ
- Плотность: 1,696 г/ л при 0 °C
- Температура плавления: -219,62 °C
- Температура кипения: -188,12 °C
- Обнаружен: Анри Муассан в 1886 году
Фтор — первый элемент в группе галогенов, который занимает 17-ю колонку периодической таблицы. Атомы фтора имеют 9 электронов и 9 протонов. Это довольно редкий элемент во Вселенной, но является тринадцатым по распространенности элементом в земной коре.
Характеристики и свойства
Наиболее примечательной характеристикой фтора является то, что он является наиболее реакционноспособным из всех элементов. Это делает его опасным и трудным в обращении. Он вступает в реакцию практически со всеми другими элементами. Это также самый электроотрицательный из элементов, что означает, что он притягивает к себе электроны.
В стандартных условиях фтор образует газ, состоящий из двух атомов фтора, называемый двухатомным газом. Он бледно-зеленовато-желтого цвета с резким запахом.
Фтор токсичен для человека и вызывает сильную коррозию. Многие реакции с фтором протекают внезапно и взрывоопасно. Фтор сжигает все виды соединений и элементов, включая воду, медь, золото и сталь.
Где на Земле встречается фтор?
Из-за высокой реакционной способности фтор не встречается в природе в качестве свободного элемента. Его легко найти в минералах земной коры, включая плавиковый шпат, фторапатит и криолит. Основным источником коммерческого получения фтора является плавиковый шпат (который также называют флюоритом). Большая часть плавикового шпата в мире поставляется Китаем и Мексикой.
Как сегодня используется фтор?
Фтор редко используется в чистом виде, но многие соединения фтора используются промышленностью.
Одно из самых популярных применений фтора — получение хладагентов. В течение многих лет хлорфторуглероды (ХФУ) использовались для производства морозильных камер и кондиционеров. Сегодня они запрещены, потому что разрушают озоновый слой. Однако многие заменяющие газы все еще содержат фтор.
Другое применение — фторид. Фторид представляет собой восстановленную форму фтора, связанную с другим элементом. Фторид помогает предотвратить разрушение зубов и используется в водопроводной воде и зубной пасте.
Другие области применения, в которых используется фтор, включают высокотемпературные пластмассы, такие как тефлон, выплавку железа и металлообработку, фармацевтику, травление стекла и переработку ядерного топлива.
Как он был открыт?
Хотя другие химики подозревали присутствие неизвестного элемента в соединении фтористой кислоты, именно французский химик Анри Муассан первым успешно выделил этот элемент в 1886 году.
Откуда фтор получил свое название?
Название фтор происходит от минерала флюорита, который происходит от латинского слова «fluere», означающего «течь». Название предложил английский химик сэр Хамфри Дэви.
Изотопы
У фтора есть один стабильный изотоп, фтор-19. Это единственная форма, в которой фтор встречается в природе.
Интересные факты о фторе
- Плавиковая кислота чрезвычайно опасна и может привести к летальному исходу.
- Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии в 1906 году за свое открытие.
- Он содержится в драгоценном камне топаз.
- Когда-то ХФУ использовались в качестве топлива в аэрозольных баллончиках.
- Связь, образующаяся между углеродом и фтором для получения фторуглеродов, является самой прочной связью в органической химии и очень стабильной.
- Цезий иногда называют элементом, противоположным фтору, потому что это наименее электроотрицательный элемент.
Элементы из периодической таблицы Менделеева