Фтор — химия для детей

  • Символ: F
  • Атомный номер: 9
  • Атомный вес: 18.998
  • Классификация: Галоген
  • Фаза при комнатной температуре: Газ
  • Плотность: 1,696 г/ л при 0 °C
  • Температура плавления: -219,62 °C
  • Температура кипения: -188,12 °C
  • Обнаружен: Анри Муассан в 1886 году

Фтор — первый элемент в группе галогенов, который занимает 17-ю колонку периодической таблицы. Атомы фтора имеют 9 электронов и 9 протонов. Это довольно редкий элемент во Вселенной, но является тринадцатым по распространенности элементом в земной коре.

Характеристики и свойства

Наиболее примечательной характеристикой фтора является то, что он является наиболее реакционноспособным из всех элементов. Это делает его опасным и трудным в обращении. Он вступает в реакцию практически со всеми другими элементами. Это также самый электроотрицательный из элементов, что означает, что он притягивает к себе электроны.

В стандартных условиях фтор образует газ, состоящий из двух атомов фтора, называемый двухатомным газом. Он бледно-зеленовато-желтого цвета с резким запахом.

Фтор токсичен для человека и вызывает сильную коррозию. Многие реакции с фтором протекают внезапно и взрывоопасно. Фтор сжигает все виды соединений и элементов, включая воду, медь, золото и сталь.

Где на Земле встречается фтор?

Из-за высокой реакционной способности фтор не встречается в природе в качестве свободного элемента. Его легко найти в минералах земной коры, включая плавиковый шпат, фторапатит и криолит. Основным источником коммерческого получения фтора является плавиковый шпат (который также называют флюоритом). Большая часть плавикового шпата в мире поставляется Китаем и Мексикой.

Как сегодня используется фтор?

Фтор редко используется в чистом виде, но многие соединения фтора используются промышленностью.

Одно из самых популярных применений фтора — получение хладагентов. В течение многих лет хлорфторуглероды (ХФУ) использовались для производства морозильных камер и кондиционеров. Сегодня они запрещены, потому что разрушают озоновый слой. Однако многие заменяющие газы все еще содержат фтор.

Другое применение — фторид. Фторид представляет собой восстановленную форму фтора, связанную с другим элементом. Фторид помогает предотвратить разрушение зубов и используется в водопроводной воде и зубной пасте.

Другие области применения, в которых используется фтор, включают высокотемпературные пластмассы, такие как тефлон, выплавку железа и металлообработку, фармацевтику, травление стекла и переработку ядерного топлива.

Как он был открыт?

Хотя другие химики подозревали присутствие неизвестного элемента в соединении фтористой кислоты, именно французский химик Анри Муассан первым успешно выделил этот элемент в 1886 году.

Откуда фтор получил свое название?

Название фтор происходит от минерала флюорита, который происходит от латинского слова «fluere», означающего «течь». Название предложил английский химик сэр Хамфри Дэви.

Изотопы

У фтора есть один стабильный изотоп, фтор-19. Это единственная форма, в которой фтор встречается в природе.

Интересные факты о фторе

  • Плавиковая кислота чрезвычайно опасна и может привести к летальному исходу.
  • Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии в 1906 году за свое открытие.
  • Он содержится в драгоценном камне топаз.
  • Когда-то ХФУ использовались в качестве топлива в аэрозольных баллончиках.
  • Связь, образующаяся между углеродом и фтором для получения фторуглеродов, является самой прочной связью в органической химии и очень стабильной.
  • Цезий иногда называют элементом, противоположным фтору, потому что это наименее электроотрицательный элемент.
Предметы по химии:Предметы по химии:
Атом
Изотопы
Плавление и кипячение
Химические реакции
Называние химических соединений
Разделение смесей
Растворы и растворители
Металлы
Вода
Оборудование для химической лаборатории
Известные химики
Молекулы
Твердые тела, жидкости и газы
Химическая связь
Радиоактивность
Химические смеси
Кислоты и основания
Кристаллы
Мыло и соли
Глоссарий и термины
Органическая химия

Элементы из периодической таблицы Менделеева

Щелочные металлы
Литий
Натрий
Калий


Щелочноземельные металлы
Бериллий
Магний
Кальций
Радий


Переходные металлы
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Марганец

Железо
Кобальт
Никель

Медь
Цинк
Серебро

Платина
Золото
Ртуть

Лантаноиды и актиниды
Уран
Плутоний
Постпереходные металлы
Алюминий
Галлий
Олово
Свинец

Металлоиды
Бор
Кремний
Германий
Мышьяк

Неметаллы
Водород
Углерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сера

Галогены
Фтор
Хлор
Йод

Благородные газы
Гелий
Неон
Аргон

0 0 голоса
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest

0 комментариев
Новые
Старые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии