Химическая связь — химия для детей

Мир вокруг нас состоит из крошечных частиц материи, называемых атомами. То, как эти атомы соединяются друг с другом, образуя вещества, называется химической связью.

Об атомах

Каждый элемент имеет свой собственный уникальный атом, состоящий из определенного количества протонов в его ядре, называемого атомным номером. Каждый атом также имеет такое же количество электронов, как и протонов.

Электронные оболочки

Электроны вращаются вокруг ядра атома. Они остаются в слоях, называемых оболочками. Каждая оболочка может содержать только определенное количество электронов: первый слой может содержать два электрона, второй слой — восемь электронов, третий слой — восемнадцать электронов и т.д.

Внешняя оболочка

Все атомы хотели бы иметь полную внешнюю оболочку, но единственные элементы, которые естественным образом имеют полную внешнюю оболочку, — это благородные газы справа от периодической таблицы. В результате, когда атомы без полных внешних оболочек вступают в контакт с другими атомами, они, как правило, хотят отдавать или приобретать электроны.

Валентные электроны

Валентные электроны — это количество электронов во внешней оболочке атома, которые могут участвовать в образовании химических связей с другими атомами.

Атомы с относительно пустой внешней оболочкой захотят отдавать электроны. Например, если у атома есть 1 электрон из возможных 8 во внешней оболочке, он захочет отдать этот электрон, чтобы его внешняя оболочка теперь была заполнена.

Атомы с относительно полной внешней оболочкой захотят получить электроны, чтобы заполнить внешнюю оболочку. Например, атом с 6 из 8 электронов во внешней оболочке попытается получить 2 электрона, чтобы его внешняя оболочка была заполнена.

Ионная связь

Ионная связь возникает, когда один элемент отдает электрон (или электроны) другому, так что оба элемента будут иметь полную внешнюю оболочку.

Пример:

Вот пример, показывающий, как литий (у которого 3 электрона и 1 во внешней оболочке) и фтор (у которого 9 электронов и 7 во внешней оболочке) отдают электрон с образованием LiF или фторида лития. Это называется ионной связью.

Ковалентная связь

При ковалентной связи электроны распределяются между атомами, а не отдаются в дар, чтобы атомы обоих элементов приобрели полные внешние оболочки. Электроны всегда распределяются парами.

Пример:

Примером ковалентной связи является молекула диоксида углерода. В этом примере углерод имеет 4 из 8 электронов во внешней оболочке, а кислород — 6 из восьми электронов. Объединяя два атома кислорода с одним атомом углерода, атомы могут делиться электронами таким образом, что каждый атом имеет полную внешнюю оболочку.

Интересные факты о химической связи

  • Поскольку благородные газы имеют естественную сплошную внешнюю оболочку, они редко вступают в реакцию.
  • При соединении металлов большое количество атомов теряют свои электроны.
  • Ионные связи в основном образуются между металлами, расположенными в левой части периодической таблицы.
  • Атомы в молекулах удерживаются вместе благодаря притяжению между ядром и общими электронами.
Предметы по химии:Предметы по химии:
Атом
Изотопы
Плавление и кипячение
Химические реакции
Называние химических соединений
Разделение смесей
Растворы и растворители
Металлы
Вода
Оборудование для химической лаборатории
Известные химики
Молекулы
Твердые тела, жидкости и газы
Химическая связь
Радиоактивность
Химические смеси
Кислоты и основания
Кристаллы
Мыло и соли
Глоссарий и термины
Органическая химия

Элементы из периодической таблицы Менделеева

Щелочные металлы
Литий
Натрий
Калий


Щелочноземельные металлы
Бериллий
Магний
Кальций
Радий


Переходные металлы
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Марганец

Железо
Кобальт
Никель

Медь
Цинк
Серебро

Платина
Золото
Ртуть

Лантаноиды и актиниды
Уран
Плутоний
Постпереходные металлы
Алюминий
Галлий
Олово
Свинец

Металлоиды
Бор
Кремний
Германий
Мышьяк

Неметаллы
Водород
Углерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сера

Галогены
Фтор
Хлор
Йод

Благородные газы
Гелий
Неон
Аргон

0 0 голоса
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest

0 комментариев
Новые
Старые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии